mol嫌いとはおさらば！molを制するポイントとは！？(理論化学③)

こんにちは！

わたるです！

今日は

「mol」

をテーマにポイントを

お伝えしていこうと思います！

molは苦手だけど

ほったらかしてる

っていう方

結構いらっしゃるかと思います。

けど、

今回お伝えするポイントを抑えれば

molの扱いはバッチリになること

間違いなしです！

早速ですが、

今回お伝えするポイントとは･･･

molを個数の単位

として認識すること

です！！

そもそもmolっていうのは

単位ではありますが、

「約6.02×10^23個の分子のかたまり」

を1molと定義しているわけです。

なので、molを個数として認識することは

当たり前ではあるのですが

それをより強く意識するのが

大切ってことです！

これを意識すれば、例えば

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

という反応における

NaHCO3とNa2CO3の

物質量は？

と問われれば

化学反応式における係数の比は個数の比

であるため

化学反応式における係数の比はmolの比

であるとも言えて

答えは2 : 1となります。

ブログという条件上、

こういった簡単な問題を

取り上げることしか

できませんが

より複雑な問題であるほど

molを個数の単位として認識する

ことで

係数の比や

1つ1つの計算の意味を

理解する

ということが大切になってきます。

今回はこの辺で終わりにしたいと思います。

ではまた、次回のブログでお会いしましょう！

さよなら〜